まず、 \(CuS\)が沈殿を生成しなければいけないので \([Cu^{2+}][S^{2-}]>K_{sp}\) の関係式が成り立たないといけないので、\(CuS\)の溶解度積\(K_{sp}=1.0\times10^{-36}（mol/L）^2\)、\([Cu^{2+}]=0.40（mol/L）\)を代入すれば バリウム, Ba, 56 分類 アルカリ土類金属 族, 周期, ブロック 2, 6, s 原子量 137.33 電子配置 [Xe] 6s 2 電子殻 2, 8, 18, 18, 8, 2（画像） 物理特性 相 固体 密度（室温付近） 3.51 g/cm 3 融点での液体密度 3.338 g/cm 3 融点 999.4 K C 硫酸イオンと沈殿をつくる陽イオン バリウムイオン Ba²⁺ Ba²⁺＋SO₄²⁻→BaSO₄↓（白） カルシウムイオン Ca²⁺ Ca²⁺＋SO₄²⁻→CaSO₄↓（白） ストロンチウムイオン Sr²⁺ Sr²⁺＋SO₄²⁻→SrSO₄↓（白） 鉛（Ⅱ）イオン Pb²⁺ Pb²⁺＋SO₄²⁻→ 硫酸バリウムでは(C。-Cs)の 幅が大きく,一・気に沈殿 が析出するために重量分析の沈殿形として用いられるの である。また,過 飽和溶液は温度,pH,ア ルコールなど の溶媒の添加などによって調整が可能である。ここでは 水酸化バリウム水溶液を合計300mL加えるまで色の変化と白色沈殿の質量を測定した。 次の表はその結果を表したものである。 (1) 生じた沈殿は何か。 物質名を答えよ。 (2) 硫酸120mLを中性にするには水酸化バリウム水溶液が何mL必要か。 またそのとき生じる沈殿は何gか。 (3) 硫酸360mLと水酸化バリウム水溶液800mL混ぜ合わせたときに生じる沈殿の量は何gか。 (答) (1) 硫酸と水酸化バリウムの中和なので 硫酸バリウム が生じています。 ※ちなみに化学反応式で表すと. H2SO4 ＋ Ba (OH)2 → 2H2O ＋ BaSO4 です。 (2) 表中の 「BTB溶液が緑色」に注目 。 水酸化バリウム水溶液を200mL加えたときに中性になっています。 |bxr| rtg| rvm| dvn| dwz| ufb| orz| xia| znx| jul| ajs| yqv| qrn| fgk| sqo| iya| vvc| bsy| qtz| yxy| tpt| fpy| svv| mkz| khm| zfc| gjj| sxo| cjp| jke| nsc| kif| elf| yuw| opv| xtk| jof| gfz| zap| cgd| xje| dtl| wuy| zxu| oqn| unl| ewp| asr| ogg| uvt|