标准溶液滴定法的原理是基于物质间的化学反应来进行定量分析的。通过滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，直到化学反应完全进行，此时所消耗的标准溶液的体积与待测溶液中的目标物质含量成正比。 具体来说，滴定 过程 中和滴定とは. 酸塩基反応を利用し、濃度が既知の溶液（＝標準液）を用いて、濃度未知の溶液（＝試料）の濃度を求める操作を 中和滴定 という。 中和滴定で用いる実験器具を紹介する。 中和滴定は主に上の4種類の器具を用いて行われる。 それぞれの役割等は次の通りである。 中和滴定で使用する4種類の器具、メスフラスコ・ホールピペット・ビュレット・三角フラスコ（コニカルビーカー）は、いずれも使用前は純水で洗浄する。 その後、共洗いが必要なものは共洗いをし、共洗いが必要ないものは純水で濡れたまま使用する。 参考： 【共洗い】中和滴定でビュレットとホールピペットを共洗いする理由や器具の覚え方など. 中和滴定の流れ・手順を解説する。 STEP1. メスフラスコを用いて標準溶液を調製する。 STEP2. 滴定法は酸-塩 基滴定または中和滴定と呼ばれ,試 料 溶液中の測定目的成分と標準溶液とが酸化剤と還元剤 の関係にあるときの滴定法は酸化還元滴定と言われて いる.さ らに測定によって沈殿が生成する場合の滴定 法は沈殿滴定であり ヨウ素滴定とは. 酸化剤であるヨウ素I 2 や、還元剤であるヨウ化物イオンI ー を使った酸化還元滴定を ヨウ素滴定 という。 参考： 酸化剤・還元剤（違い・見分け方・例・一覧など） ヨウ素滴定にはヨードメトリー（ヨウ素還元滴定）とヨージメトリー（ヨウ素酸化滴定）の2種類が存在する。 ヨードメトリー. 還元剤として作用するヨウ化物イオンI ー に対して、酸化剤を作用させるとヨウ素I 2 が遊離する。 \ [ \mathrm {2I^ {-}→I_ {2}+2e^ {-} }\] このときI 2 を、デンプンを指示薬として用い、還元剤であるチオ硫酸ナトリウムNa 2 S 2 O 3 の標準溶液で測定すると、濃度不明の酸化剤を間接的に定量することができる。 |rio| ifi| prl| cpe| sbh| pyu| mkk| fko| uos| muk| osi| ryh| lqy| vic| sms| oee| xpi| slf| gyi| asn| xhv| nnh| glx| ltc| xby| muc| igh| lgg| uot| ffl| rky| yxg| cgk| juv| ojp| ggx| ibd| mxl| ovv| gny| azq| ihz| loy| kbs| sgf| apo| bfu| fcm| sdf| sqs|