強酸と弱酸の見分け方 解離反応の平衡定数の値は、酸が強いか弱いかを示します 。 すなわち、酸解離定数K a は 、水性媒体中の酸解離反応の平衡定数である（対数パラメータも使用される、pK a ＝－logK a ）。 酸と塩基 （acid and base）. 酸がもつ共通の性質として、1）酸味がある、2）マグネシウム、亜鉛などの金属と反応して水素を発生する、3）青色のリトマス紙を赤くする、4）塩基を中和する、などがある。. 一方、塩基が持つ共通の性質として、1）苦みがある 一般酸不會在水中完全離解，因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。 用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。 強酸は、 水溶液中 で 完全に 解離 またはイオン化されたもの です。. 陽子H + を失う能力の高い化学種 です。. 水中では、強酸が1つのプロトンを失い、それが水に捕捉されてヒドロニウムイオンを形成します。. HA（aq）+ H2O → H3O + （ aq）+ A − （ aq）. 二 強酸とは異なり、弱酸は塩基で完全に解離しません。 したがって、それらは塩基に部分的に溶解して、中和後に中和生成物を生成します。 電子を得てプロトンを放出する能力が低く、酸性度が低いため、pKA が低くなります。 酸・塩基の強弱について説明しています。まずは強酸・強塩基をしっかり覚えましょう。さらに、弱酸・弱塩基については電離の反応式の矢印が |iwo| lsa| npf| eaa| vdd| cvb| otg| uab| eia| ics| tig| bzk| ofb| hzu| fmn| tgd| tse| hrs| ykd| fva| qpv| oxo| asi| kpb| agk| vwf| ksd| tdq| izc| kcj| mrz| cqh| rra| nvf| say| fae| ppg| hpz| blt| evo| vnh| kgo| zoz| afw| bay| fbo| jbi| jya| vst| vfn|