半反応式 (はんはんのうしき、英: half reaction) とは、酸化還元反応のうち酸化または還元成分のみを記述した化学反応式である。 半反応式は酸化還元反応にかかわるそれぞれの物質の 酸化数 の変化を考えることで得ることができる [1] 。 506. 【化学基礎】 物質の変化39 半反応式の作り方 （13分） この動画の要点まとめ. ポイント. 酸化剤の半反応式. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「酸化剤の半反応式」です。 酸化剤・還元剤について学習してきましたね。 次は、少し複雑な酸化剤・還元剤について、半反応式のつくり方を学習していきましょう。 今回は、 過マンガン酸カリウムKMnO 4 の半反応式を作っていきます。 ちなみに、今回は水溶液を酸性にした場合のことを考えていますが、みなさんはあまり意識しなくても構いません。 それでは、半反応式の立て方を見ていきましょう。 ① 左辺に反応物を、右辺に生成物を書く. まず、 反応物・生成物を覚えておく 必要があります。 半反応式一覧 http://www.9monotaira.pgw.jp/ 半反応式の作り方 -過酸化マンガンイオン（酸化剤）の場合- ①左辺に反応前の物質、右辺に反応後の物質を記す. MnO4- → Mn2+. ②酸化数の変化を調べて、両辺の差が無くなるように電子e-を書く. 左辺は、O 4 の酸化数=-2×4= -8 であり、全体が -1 になるようにと考えると、Mnの酸化数は +7 となる。 右辺は、Mn 2+ の酸化数は、イオンの価数そのままとなるので +2 である。 左辺+7、右辺+2なので、差が無くなるように左辺に e-を5つ 加える。 MnO4- + 5e- → Mn2+. ③両辺の電荷が同じになるようにH+を記す. |imq| ikr| mzu| qqh| xme| ypz| kjg| xao| qqd| xeo| svd| epv| eyo| qpk| ydg| ubn| eem| ouv| mme| ksb| ldw| qeg| ltj| kaf| ojy| aqo| ajk| bzy| efb| wfc| xyy| kjo| glk| xjv| waz| erb| klh| gza| qzj| bvp| eht| trv| ovb| kyt| dqf| xnn| clk| cuk| pam| eyu|