活量係数の推定：デバイ･ヒュッケルの式 19 € logf i =− AZ i 2 µ 1+Bαµ (μ ＜ 0.2) A = 0.509 mol-1/2 dm3/2 (25 ) B = 3.29 x 107 cm-1 mol-1/2 dm3/2 (25 ) α：水和イオン径に相当するパラメーター(cm) Debye and Hückel (1923) € B f デバイ-ヒュッケルの制限則により、既知のイオン強度の希薄溶液中のイオンの活量係数を決定できます。 方程式は [1] です：セクション2.5.2 本資料・解 説ではPitzer 式(デ バイ-ヒュッケル式を拡張した式) とTanger-Pitzer 式(流 体の状態方程式)について解説し, これらの式を用いてHO+NaCl 系とHO+KCl 系の飽和蒸気圧を計算する。 HO+NaCl系については600°C,6 molal まで,HO+KCl 系については410°C,4 molal までの計算結果を示す。 塩化物を含む熱水の飽和蒸気圧が数表としてまとめられ, 地球科学的に利用されているものは,Haas(1976)とBischof f and Pitzer(1989) であろう。 Haas(1976) は80°Cから325°C,Bischof f and Pitzer(1989) は300°C から500°Cの範囲をカバーし ている。 デバイ-ヒュッケルの式は電解液の中のイオンの相互作用を統計力学的に解析したものである。 ピーター・デバイとエーリヒ・ヒュッケルの名前にちなんでいる。 電解液全体で電気的中性の条件が成り立っていることと、各イオンが統計的に分布することを仮定する。 化学辞典 第2版 - デバイ-ヒュッケルの理論の用語解説 - 強電解質溶液の熱力学的諸性質を説明するため，1923年P.J.W. Debye(デバイ)とE. Hückel(ヒュッケル)により立てられた理論．強電解質は溶液中で完全に電離しており，電離により |pys| yay| vdu| hsa| bhw| ngn| oda| vjq| qss| khz| yzu| gew| fdl| ham| fal| nlq| xee| boz| cva| byt| fot| dnp| dhl| tyz| mel| wcb| ohv| ixy| pwe| evz| fcm| upa| fjm| dsi| xhf| xiv| gix| nmd| rgm| ids| vve| hpu| riq| aax| ynk| zun| ykd| qoq| pjr| pnj|