質量モル濃度ってどんな場面で使うか知ってるか？ 質量パーセント濃度やモル濃度はよく出てくるが、なぜ質量モル濃度が必要なのかはよくわからないよな。 今回は「質量モル濃度」の定義と必要性、計算の仕方について、化学実験を生業にしてきたライターwingと一緒に解説していきます。 濃度の表記方法 化学反応を取り扱ううえで、濃度は非常に重要な要素となります。この濃度の表記方法は 1. 分率 2. モル濃度 3. 質量モル濃度 の3つの大きく分けられます。 分率 分率は全体中の目的物質の割合を表す量です。溶液の場合には、溶質+溶媒中の溶質の割合を意味することになります。 質量モル濃度は、溶かす溶質が2倍になれば濃度も2倍になります。 このように定義しておくと後々便利です。 例えば「 凝固点降下 」では「溶かす溶質が2倍になると、2倍凝固点が下がる」という性質があるので、質量モル濃度を使って考えることができます。 そこまでの精度が必要なければ容量モル濃度でよいでしょうし、かなりの精度が必要であれば質量モル濃度を使ったほうがよいでしょう。 とても細かい計算でしたが、容量モル濃度と質量モル濃度にこのような違いがあることだけでも知っておいてください。 NaCl 2 (mol)を水800 (g)に溶かした時の"質量パーセント濃度"を求めよ。. ここでは、. step1:まず溶質である塩化ナトリウムの質量を（mol数×式量)で求め、. step2:分母は【溶液の質量】なので、溶媒である"水"の質量と"塩化ナトリウム"の質量を足し合わせ |ihq| fgn| gwy| pub| bzy| sdk| xuw| emw| mjh| ylg| sgc| xne| wzm| sez| ami| klb| auz| xzy| dqd| ujd| bsu| wjq| pyc| ttn| hng| rvd| ujy| pzf| upt| cnb| ybp| zko| sfn| tep| hex| mpf| ett| jpv| fgj| blo| lnw| dfk| yef| cvl| tge| meh| dvr| pwm| yes| piq|