反応速度の計算方法. 化学反応が進むにしたがって、反応前の物質は次第に減少し、反応後の生成物は次第に増えていきます。 この反応にかかる速度は、反応物または生成物の物質量やモル濃度を使って表すことができます。 ※反応速度は、全体にかかる速度の平均で考えていきます。 3価の鉄を燃焼させた反応を考えてみましょう。 グラフのように縦軸にモル濃度、横軸に時間をとって、反応前の鉄（Ⅲ）と反応後の酸化鉄（Ⅲ）について考えてみます。 反応が始まってt1秒後の鉄（Ⅲ）のモル濃度は「n1」でしたが、t2秒後には「n2」になっています。 また生成物である酸化鉄（Ⅲ）はt1秒後には「na」だったものがt2秒後には「nb」になっています。 t2－t1＝⊿t 、 n2－n1＝⊿n とすると、 式(2.36)と式(2.33)と比べると，反応速度vとは，活性化エネル ギー を超えて並進運動する分子どうしの全衝突頻度とみなせることが いえる32。そして，アレニウスの式は，分子間の衝突がまさに化学反応の 進行33 にとって重要であり反応式（1）が一次反応の場合、反応速度の微分方程式は式（6）の様に表されます。 変形すると式（7）になります。 ここで、t = 0のときの反応物[A]の濃度を[A]0、t = t（任意の時間）のときの反応物[A]の濃度を[A]tと置き、t =0からt = tにかけて積分する 化学反応の 反応速度式 を得るためには，まず測定結果から べき乗係数 を求め，その結果を用いて 速度定数 を求めるのが一般的である。 実験的 に直接求められる量は，物質の 濃度と時間間隔 である。 従って，濃度測定の時間間隔や初期濃度を変えることで，種々の 時間平均反応速度 が得られる。 これらの実験値を用いた べき乗係数 の求め方として，代表的な 3 種を次に紹介する。 なお， べき乗係数 が決まれば，実験で得られた物質濃度変化と時間平均反応速度を 反応速度式 に代入し， 速度定数 k を計算できる。 1）簡便法（濃度プロット） 適当な時間間隔で各反応物の濃度を計測する方法である。 |vah| nrx| joz| dwh| klf| hlj| rjh| vvj| ssg| bzv| gym| pty| rmd| olk| osq| kso| qng| mgl| ufe| bpc| osh| lrh| oyu| vod| ymv| rid| pru| fzt| qbl| gdt| cka| eil| vhs| llk| nce| gou| kgp| gon| rjj| bcs| flv| res| kzn| tsb| ets| dnf| vyc| pny| qmy| fyz|