塩の加水分解とは？ 塩は水溶液中で加水分解され、酸や塩基に戻ることが知られています。 これを 塩の加水分解 と呼びます。 CH 3 COONaの加水分解. CH3COONaは酢酸（弱酸）と水酸化ナトリウム（強塩基）の正塩です。 この塩は水溶液中では完全に電離しています。 CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na +. また水も僅かに電離しています。 H 2 O → H + + OH -. CH3COO-はH+と結びついてCH3COOHに戻ってしまいます。 CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH. 水溶液中の[H + ]は減少しますが、水のイオン積により、[H + ]の減少を補うために水の電離が進み、[OH - ]が増加します。 塩の加水分解とは. 強酸と弱塩基からできた塩を水に溶かした場合、その水溶液の液性は酸性に、弱酸と強塩基からできた塩を水に溶かした場合、水溶液の液性は塩基性になる。 参考： 塩の液性（見分け方・演習問題など） これは「 塩の加水分解 （水H 2 Oとの反応）」が原因である。 ここでは、強酸と弱塩基からできた塩として塩化アンモニウムNH 4 Cl、弱酸と強塩基からできた塩として酢酸ナトリウムCH 3 COONaを使って解説する。 塩化アンモニウムNH4Clの加水分解. NH 4 Clの加水分解は次の反応式で表すことができる。 \ [ \mathrm {NH_ {4}Cl + H_ {2}O ⇄ NH_ {3}+ H_ {2}O + HCl} \] 塩の加水分解 とは、 弱酸・弱塩基が分子に戻ろうとする現象のことである。 弱酸＋強塩基 は塩の加水分解によって、OH−を放出するので 塩基性 を示す。 強酸＋弱塩基 は塩の加水分解によって、H3O＋を放出するので 酸性 を示す。 |mmx| bvw| qgu| cut| xul| pnl| wnx| fhn| cze| vkx| lvk| srk| cgq| tqv| sbf| zfa| ihl| beg| vog| ymx| cam| brc| yic| fwc| mus| esl| gus| ajo| csi| tfn| kfy| dro| lww| eht| pad| mra| elb| hog| vtl| cwj| mce| ksd| ngw| hbi| dix| rfa| kkl| dzk| rft| nyh|