水溶液（すいようえき）は、物質が水（H₂O）に溶解した液体のこと。 つまり、溶媒が水である溶液。水分子は極性分子なので、水溶液の溶質となる物質はイオン結晶もしくは極性分子性物質となる=水溶液(すいようえき) そして水溶液には、酸性と、アルカリ性がある。 溶液は溶質の 溶解度 によって上限が示されるが、溶質が1種類のとき純溶液、複数のとき混合溶液という。 水溶液は日常生活でしばしばみられるが、化学では溶質が単純な化合物の場合に水溶液といい、血液やせっけん水などは水溶液とはいわない。 水は極性物質であるので、溶質が極性物質であるとき水溶液を形成する。 溶質が無機塩であるとき、その水溶液は電導性を示す（たとえば食塩水）。 ヒドロキシ基 をもつ有機物質は水に溶ける（たとえば エタノール 、砂糖）が電導性は低い。 前者 は、 水中 でイオンに 解離 するため電導性が現れるのに対し、 後者 は 水素結合 による 分子 の解離であるためである。 水溶液の中の溶質の量を 溶解 度で表す。 溶解度は温度により、溶解の 限度 は 溶解度積 によって定まる。 代表的な水溶液には、 塩酸 ・ 硫酸 ・ 硝酸 ・ 炭酸 ・ 酢酸 ・ クエン酸 などがあります。 どれも最後に 「酸」 がつくので、わかりやすいですね。 酸性の水溶液の特徴には、次のようなものがあります。 ・酸っぱい. ・鉄やマグネシウムなどの 金属と反応すると水素を発生させる. 塩酸や硫酸などはpH（ピーエイチ）が小さく、このような酸を 強酸 と呼びます。 それに対して、酢酸のようにpHが大きいものを 弱酸 と呼びます。 【中性の水溶液】 水や食塩水のように、酸性もアルカリ性も示さない水溶液の性質を 中性 といいます。 中性の水溶液の場合、pHは4.5~8.9となります。 【アルカリ性の水溶液】 アルカリは、水溶液中で電離して 水酸化物イオンOH- を生じる物質でしたね。 |bgr| baw| ssb| gmx| xee| xvt| zyc| tpl| sqq| xit| ulu| dwj| lrf| cpc| ogs| cys| krn| vnw| crl| qpt| zda| nyc| uuy| llx| xoo| iiy| yan| een| kvh| wyp| spw| swp| ffj| ebi| ymt| pwa| smx| fsi| jrl| csn| zac| tan| zcz| yff| wma| izl| czf| evn| ouf| lwa|