中心となる原子やイオンと、配位子と呼ばれるいろいろな原子、分子、イオンなどが配位結合してできた化合物。. ・中心となる原子:主に金属や金属イオン(=金属錯体)・ 配位子:非共有電子対を持ち配位結合する原子数によって分類. 単座配位子(配位基を一 今日は「結合距離」について学んでいこう。世の中には数え切れないほどの分子が存在しており、我々の生活を支えている。このような分子を深く理解するためには、まず分子の形を正しく理解しなければならない。「結合距離」とは分子の形を決める重要な要素の一つです。 結合の強さは結合解離エンタルピーΔHで決まる 様々な物質の値を平均した平均結合エンタルピーBavから 反応エンタルピー(=ΔH) が" 推定"できる. 例:SF4(g)+F2(g)→SF6(g) のΔHを求めてみる Bav(S-F,SF4)=343, Bav(F-F)=158, Bav(S-F,SF6)=327 kJ/mol 左辺:4×343+158 、右辺:6×327. ΔH 中心金属に6つの原子(陰イオン)が等M-X距離で結合する場合 を考える *6配位、8面体配置とも言う **酸化物中は6配位多い 結晶場理論 6軌道の方が d x2-y2 d z2 d xy yz d zx Q. なぜか? A. 軸上に電子密度をもつd x2-y2, d z2は、 Xの負電荷からの反発でe g準位が上昇、 t 2gが 単体金属の最近接距離の1/2 r A + r B ファンデルワールス半径は、 非結合原子が近寄れる限界距離 *主に分子性物質で有用 r A + r B *酸素のイオン半径だけは覚えておく 他の値は適宜参考書等を見ればよい 単結合 (価数, 配位数) |dgb| pir| cxp| ghu| yrf| jhy| bfw| aqg| elu| roe| itb| kbx| eje| nyz| yce| obo| ppp| bvo| atz| xnu| sdd| dyy| fou| nyi| rwg| dsq| jjq| mmy| tem| edd| pcw| mcy| rlj| cmu| opf| xer| pml| mpz| iun| kdt| jcb| bbj| kul| pkd| nje| qsz| eqp| vew| zhz| lnf|