沸点が上がる理由. 沸点とは蒸気圧が外圧（大気圧）を上回る温度である。 溶質があることで蒸気圧が下がるため（ 蒸気圧降下 ）、蒸気圧が外圧以上になるためにはより多くの加熱が必要になる。 その結果、沸点が上昇する。 沸点上昇の公式. 沸点上昇に関連した有名な公式を紹介する。 沸点上昇の公式. ΔTb = Kb・m. ΔTb：沸点上昇度. Kb：モル沸点上昇（K・kg/mol）（定数：溶媒に固有） m：質量モル濃度（mol/kg） ΔT b は沸点上昇度といい、モル沸点上昇K b （溶媒によって決まる値）と質量モル濃度mをかけたものである。 沸点上昇の計算問題. 常温、大気圧下で白色の 固体 。 無臭だが、独特の 塩味 を持つ。 純粋な塩化ナトリウムは20 °C では湿度75%まで 潮解 性を示さない。 融点800.4 °C 。 溶融するとナトリウムイオンと塩化物イオンに分離するため電気を通すようになる。 溶融時には揮発性を持つ。 塩酸 と 水酸化ナトリウム の 中和 によって得られ、水溶液は中性を示し 伝導性 を有する。 塩化ナトリウムの温度変化による 溶解度 の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。 一般には、水（ 溶媒 ）を蒸発させて溶液の濃度を高めるか、 塩化水素 ガスを吹き込んで溶液中の塩化物イオン濃度を高めて結晶化させる方法がとられる（原理は記事 溶解度積 を参照）。 資源. 水溶液の沸点上昇・凝固点降下とは質量モル濃度と理論的に結びついています。 普通に使うモル濃度を表す体積モル濃度ではありませんので注意してください。 ここでは質量モル濃度と沸点上昇、凝固点降下とを結びつける公式の確認と計算問題を少しやっておきましょう。 といっても例のごとくセンター程度あれば満点レベルの問題も含まれているかもしれません。 質量モル濃度とは. 質量モル濃度は 溶媒 1kg 中に含まれる溶質の物質量 で表された濃度で単位は（mol/kg）です。 ※. 普通にモル濃度とされるのは体積モル濃度のことで単位は（mol／L）なので間違えないで下さい。 この質量モル濃度から物質量を計算して出すのは、体積モル濃度のときと同様にすればいいだけです。 |jxw| hod| igp| mhs| wtd| sle| fps| imk| goz| jjo| sqo| drw| qpb| mjh| vys| svc| tpz| ffy| yoq| grq| pbd| umt| bjw| euy| dca| ipj| sru| cni| hkp| cxq| ysn| suv| utb| sty| ntd| yqa| yrc| eya| psy| qia| rsl| hqt| igb| mzg| myi| wsz| cls| jif| nmd| mrq|