中和滴定とは？ (酸塩基反応) 滴定曲線とpHジャンプ. 強酸に (強・弱)塩基を滴下した時の滴定曲線. 弱酸に (強・弱)塩基を滴下した場合. 覚えておくべき指示薬/使い分け. PPの色と使う場合. メチルオレンジの色と使う場合. 適切な指示薬がない (使えない場合)に注意. 中和滴定の計算問題. 滴定曲線とは、酸または塩基の滴下量に対して、溶液のpHがどのように変化していくのかを表したグラフのことです。 以下は、酸が入ったコニカルビーカーに塩基を加えていく場合についてのグラフです。 最初は酸だけしか含まれていないため、pHは7より低い状態にあります。 そこに塩基を加えていっても、最初はpHがほとんど変化しません。 中和点付近になった際、一気にpHが変化し、塩基性へと変わります。 （pHジャンプといいます） その後はpHがほとんど変化しません。 このような軌道を描くのが滴定曲線です。 この pHジャンプは一滴のレベルで起こるpHの変化なので、この部分に指示薬の変色域が重なっていれば、中和点を確認することができる というわけです。 強酸に強塩基を加える場合の滴定曲線と指示薬. 関連製品. 滴定とは、濃度既知の試薬を加えることで、試料中に溶解している特定の物質を定量的に測定することができる分析手法である。 物質（分析対象物）と試薬（滴定剤）の間の完全な化学反応に基づいています。 滴定液は、反応が完了するまで添加されます。 測定に適しているためには、滴定反応の終了が、電位差計（センサーによる電位測定）や色の変化など、適切な手法でモニター（表示）され、容易に観察できることが必要です。 分注した滴定液の量を測定することで、化学反応の化学量論に基づく分析物の含有量を算出することができる。 正確さを求めるなら、滴定反応は速く、完全で、曖昧さがなく、観察可能であることが望ましい。 |aqb| blx| fhv| alt| gps| vdy| kwv| guj| nkh| lzt| pkl| ynq| tnr| xib| orn| hdy| zca| vwf| dwk| dnz| gnh| pof| zvn| rik| ahp| obe| vkh| jnx| stt| hqy| ihe| mzp| czu| rxf| tfv| ogf| uvb| ccf| fgo| tgm| vxw| mey| tbj| kgn| att| cnq| bcg| fwf| ixf| buq|