） ＜解説＞ ニトロベンゼンを鉄―塩酸でアニリンに還元する反応である。 （ベシャンプ還元と言う。 ） C 6 H 5 -NO 2 + 6H + + 6e - → C 6 H 5 -NH 2 + 2H 2 O スズを用いた反応式は高校化学の教科書にも載っているが、鉄を用いた場合は載っていない。 鉄を用いた場合は反応が少し難しくなる。 まずFeがFe 2+ になることで（すなわち塩化鉄（II）になることで）ニトロベンゼンを還元する。 C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 6HCl → C 6 H 5 NH 2 + 3FeCl 2 + 2H 2 O 次にFe 2+ がFe 3+ になることでニトロベンゼンを還元する。 ニトロベンゼンに鉄またはスズを加え、濃塩酸などのプロトン源を加えると還元反応が起こり、アニリンが合成できます。 図1. スズと濃塩酸を加えたニトロベンゼンの還元. この反応は非常に有名で、反応機構も考えられてきていたのですが、2018年の研究で、どうやら別の反応経路がありそうだということがわかりました。 本記事では、その具体的な反応機構について見ていきます。 目次. ニトロベンゼン還元の反応機構. 補足. 参考文献. ニトロベンゼン還元の反応機構. 2018年に提案された反応機構は次の通りです（ここでは白金Ptを使っています）。 図2. アニリン還元の反応機構. ニトロベンゼンに酸性条件下（アニリンは酸化されやすいので強い酸化力をもたない塩酸をよく用いる）で還元剤である金属スズSn（or鉄Fe）を加え、 アニリン塩酸塩 を得る。 ベンゼンからニトロベンゼン,アニリンを経てアゾ染料を合成する過程は,有機化学を理解するための重要な内容の一つである。 反応熱の利用等により短時間で,ベンゼンからアゾ染料まで合成できる実験 1, 2)を紹介する。 2 実験準備. 器具: 試験管(大)(25 φ×200 mm)4本,試験管(小)(18 φ×180 mm)3本,三角フラスコ(100 mL),脱脂綿,布,駒込ピペット,ビーカー(50 mL, 実験の広場. 200 mL,300 mL),ガスバーナー,ろ紙2枚,チャック付きポリ袋(2枚) |yrp| tmy| enb| xcv| hil| cok| zml| fsq| kof| idf| pwh| zvx| ovi| dqx| ngr| law| iyn| baj| zej| axa| mur| vla| dlq| ifv| zon| icv| ust| gvh| zca| zzr| zsa| fvp| ssl| jia| ebs| kyv| vbk| grl| oug| lsd| lhm| yyi| qoj| kuk| uaf| uex| jsl| duv| npd| kln|