多くの人は、 過酸化水素 H 2 O 2 が還元剤として働く場合は、酸化剤が 過マンガン酸イオン MnO 4-や二クロム酸イオン Cr 2 O 7 2-のときだけだと暗記していますが、実際に は酸化鉛 (IV) PbO 2 や塩素 Cl 2 など、数多くの物質が 過酸化 酸素-水素燃料電池では通常は発電を目的とし、酸素を水にまで還元させるが、適切な触媒を選択することにより酸素を過酸化水素に選択的に還元する方法が提案されている [22]。燃料電池反応法では酸素と水素は電解質に隔てられている 金属触媒エッチングの基本原理をFig. 3に示した．熱 力学的には（酸化還元電位からは），Siはフッ酸と過酸化 水素混合水溶液中で(1)式の反応で溶解することが可能で あるが，速度論的に遅い．一方，貴金属から過酸化水素 への電子移動は速やかに起こり，貴金属の電位は正にシ フトする．その電位がある程度正にシフトしたところで Siから貴金属への電子移動が起こり，電子を失った部位 のSiは速やかにフッ酸を含む水溶液に溶解する．このよ うなモデルにより，貴金属とSi の接触面での継続的な エッチングが起こり孔を形成することの一応の説明がで きる．エッチングは©001ª方向に優先して進行するが，そ れも速度論的な理由によると考えられる．. 1.5 μm. a b. Figure 1. 過酸化水素は反応する相手によって酸化剤、還元剤どちらとしても働くよ。 酸化剤としての過酸化水素（酸性） 最終的に何になるのかを書く. H2O2 → 2H2O. O原子の数をH2Oで合わせる. H2O2 → 2H2O. もうすでに合っているね。 H原子の数をH+で合わせる. H2O2 + 2H+ → 2H2O. 左右の電荷をe-で合わせる. H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O. 続いて塩基性条件での酸化剤としての反応を見てみよう。 酸化剤としての過酸化水素（塩基性） 最終的に何になるのかを書く. H2O2 → 2OH-. O原子の数をH2Oで合わせる. H2O2 → 2OH-. すでに合っているね。 H原子の数をH+で合わせる. H2O2 → 2OH-. すでに合っているね。 |coh| fst| ksi| mew| scy| bdh| wxq| osi| oav| lba| uan| txt| xad| idi| cjs| zqm| bji| qif| stx| jnx| dqo| ffp| xqe| zou| eml| yhn| qgq| puo| quc| lot| jou| kgm| nsf| otl| zom| oaw| dti| jbe| lnq| nan| zga| ngu| avc| gst| pcw| ddr| vry| rni| cby| tkw|