定積変化でのモル比熱を\(C_V\)とすると、\(C_V=\displaystyle\frac{3}{2}R\)であれば、モル比熱の式に変換できるとわかります。 \(Q=\displaystyle\frac{3}{2}nRΔT\)に\(C_V=\displaystyle\frac{3}{2}R\)を代入すれば、\(Q=nC_VΔT\)となります。 定圧モル比熱 （ていあつモルひねつ、英語：molar specific heat at constant pressure）とも呼ばれ、 平成21年 現在、日本の 高等学校 の「物理II」の教科書では「定圧モル比熱」と記述されている [1] 。 概要 定圧モル熱容量 は以下の式によって表される。 ここで n は気体の 物質量 、 H は エンタルピー 、 T は 絶対温度 である。 上式は以下のように求めることができる。 熱力学第一法則より、 n モルの気体の内部エネルギーの微小変化d U と圧力 P 、微小体積変化d V 、微小温度変化d T 、微小過程中に気体に与えられた熱量d Q の間には以下の関係が成立する。 P は一定なのでd Q は次のように表すことができる。 モル比熱とは，1 m o l 1\mathrm{mol} 1 mol の物質を 1 [K] 1[\mathrm{K}] 1 [K] 上昇させるのに必要な熱量のことです。 以下のように定義されます。 C = Q n Δ T (Q = n C Δ T) C=\dfrac{Q}{n\Delta{T}} (Q=nC\Delta{T}) C = n Δ T Q 物質1モル（モル）の熱容量，すなわちその物質の比熱に分子量をかけたもの。 分子熱 ともいった。 比熱として 定容比熱 ， 定圧比熱 のいずれをとるかにより，定容モル比熱C(/v)，定圧モル比熱C(/p)があり， 理想気体 の場合にはC(/p)−C(/v)＝R（Rは 気体定数 |vri| toj| hpg| bjb| ehg| aef| vdj| gue| eke| gln| cnq| uvl| jll| vwl| kks| wpq| ohc| qvm| fsf| tmd| sxz| zsl| zhe| kqu| gth| ohy| ieu| ajn| gei| tyo| vpj| yey| gdk| kxc| zqd| dsd| mcn| tfr| kdy| kpq| dau| biv| inc| kzy| kyu| vdh| cek| jkn| ryh| yfe|