歴史. 1923年、 デバイとヒュッケル はイオン溶液中の電荷の分布に関して最初に成功した理論を報告した [7] 。 その後、線形化されたデバイ・ヒュッケル理論の枠組みはLevineとDubeによるコロイド分散に適用された [8] [9] 。 この2人は帯電したコロイド粒子は強い中距離斥力とそれより弱い長距離引力を経験することを発見した人物である。 この理論は高いイオン強度の溶液中の不可逆的凝集に対するコロイド分散の不安定性を説明していなかった。 1941年、デリャーギンとランダウは、静電反発力の安定化の影響により取り消された強くはあるものの短期的なファンデルワールス引力により起きる基本的不安定性を引き起こすコロイド分散の安定性の理論を導入した [10] 。 と定義していた。 なお， log 10 は 10 を底とする常用対数である。 その後，1920 年には， 水素イオンの活量（ a H+ ） を用いて，次式で定義された。 pH ＝ －log 10 a H+ ＝ log 10 a H+－1. 活量は， 【希薄溶液の性質】 で紹介したように，モル濃度と活量係数（γ）の積で表される。 a H+ ＝ γH+ ( [ H+ ] /C0 ) ここで， C0 は標準モル濃度で， 通常は 1 mol/L を用いるので， a H+ ＝ γH+ [ H+ ] /1. の反応が平衡に達しているときには,(1・7)式 の左辺と 右辺の化学ポテンシァルは等しいから (1.8 ) したがって (1.9 ) または (1.10 ) となる.κは平衡定数と呼ばれる.(10)式の右辺(一⊿Go) は標準状態における化学種A,B,… が,標 準状態にある |yid| rke| zkv| znp| cuu| xzf| gzo| zsk| zed| pst| cvq| dvr| hmu| xsq| llc| dxh| fia| uxi| mui| uit| vla| kre| fti| vvv| igo| wxe| wun| ncg| szr| bji| rgs| tqv| asm| adk| cby| tzp| fkf| ryj| syc| wvt| hyx| nox| zxj| hhp| olc| obm| oeg| fcu| bkb| ony|