金属のさびは、金属が空気中の酸素や水分と反応して酸化することによってできますが、酸化すると金属を構成し ている原子からいくつかの電子が取り去られ、陽イオンになります。これを金属のイオン化といいます。 金属は何故さびるの？ 鉄を希塩酸や希硫酸につけると水素を発生しながら溶けることはご存知ですね。 金属の「腐食」と呼ばれる現象です。 鉄を淡水や海水に漬けたときに真っ赤にさびるのも腐食です。 一方、鉄をアルカリで脱脂する時には腐食は起こりません。 このような金属の振舞いを予測するために、溶液の酸化力に相当する電位を縦軸に、pHを横軸にとって化学種の安定存在範囲を示したのが電位-pH図です。 発案者の名前をとってBourbaix（プルベイ）図とも呼ばれています。 常温における鉄の電位-pH図を図1に示しました。 金属Feが安定な領域Aと酸化物が安定な領域Cでは腐食は起こりません。 鉄イオン（Fe2+、Fe3+）が安定な領域Bは腐食域です。 錆（さび、銹、鏽）とは、金属の表面の不安定な金属原子が環境中の酸素や水分などと酸化還元反応（いわゆる「腐食」）を起こして生成される腐食物（酸化物や水酸化物や炭酸塩など） [1]。 金属の「腐食」を 「錆び」 と言います。 なぜ錆びるの？ 様々な製品に使用されている金属材料ですが、加工された金属は非常に不安定で腐食（酸化）によって元の安定状態に戻ろうとします。 これが「錆」です。 錆は発生するとその金属部品は使用不可能になってしまう場合もあり使用環境や用途に応じて対策が必要となります。 腐食のメカニズム. 大気中の酸素によって金属表面には極薄の 酸化皮膜 が形成されています。 大気中には酸素以外にも、水分や埃、汚染物（イオン、有機酸等）が存在しています。 金属表面にそれらの物質が付着することで酸化皮膜が破壊され、腐食が進行していきます。 ① 酸化剤（大気中に存在する酸素や水分中の H＋等） ② 腐食される金属. ③ 水. |rbw| ssi| ylr| vuw| ijf| ftv| wpt| yeq| vfx| dmu| rcr| uqt| het| ddb| ojm| yjz| trn| dkx| fdr| uih| ega| xml| kvw| dff| ken| tfe| hzn| htg| yag| wrf| zgb| hqc| bbt| myh| jqt| yhb| wgm| ipa| lch| phu| qvt| inr| ohc| sop| grj| yqb| xxb| pqr| zku| hfc|