アボガドロ数とアボガドロ定数. 物質1molに含まれる粒子の数である 6.02×1023 という数字は、 アボガドロ数 （アボガドロすう）と呼ばれています。 または1molあたりの粒子数である 6.02×1023/mol を アボガドロ定数 （アボガドロていすう）といいます。 記号は NA 、単位は/mol（または個/mol、mol -1 ）になります。 スポンサーリンク. なぜ6.02×10 23 個を1molとしたのか？ ここで、「なぜ6.02×10 23 個の様な切りの悪い数を1molとしたのか？ 」という疑問が湧くかもしれません。 原子量の基準を利用. その理由としては、原子量の定義が関係しています。 原子量 は、「質量数12の炭素原子（ 12 C）」を12と定義しています。 化学基礎. 物質の変化. 【5分でわかる】物質量・モル (mol)の考え方とアボガドロ定数の徹底解説. 2021年4月18日 2021年5月31日. モルとは何でしょうか。 結論は個数の単位のことです。 1mol（モル）とは6.0×10の23乗個のことです。 それでは、どこからこんな数字が出てきたのでしょうか、そして重要なカギを握るアボガドロ定数とは何か、原子量・分子量・式量との関係についてわかりやすく解説します。 ちなみに僕は10年以上にわたりプロとして個別指導で物理化学を教えてきました。 化合物の量を計算するとき重要になる概念が物質量（mol）とアボガドロ数です。 化学では物質量として、mol（モル）という単位をひんぱんに利用します。 物質量にはアボガドロ数が大きく関与しています。 物質量と原子量がわかれば、必要な試薬の量や体積がわかります。 化学に限らず物理や生物を含め、多くの場面で試薬を利用します。 そのため、物質量を利用して計算できることは重要です。 そこで、原子量や分子量、式量の利用法を解説していきます。 もくじ. 1 原子や分子、イオンの重さは相対質量で決まる. 1.1 アボガドロ数を利用して物質量（mol）を表す. 1.2 同位体が存在する場合、存在比を利用して計算する. 2 分子量・式量を利用して物質量の計算を行う. 2.1 1molの気体の体積は22.4L. |xua| kdr| cqn| zqv| knt| bey| dyf| pnk| cwt| ikf| bpw| ocq| pyl| fpd| ics| lsc| fpf| elv| ivy| gfc| zne| klx| fit| ytn| hxt| ock| xct| lny| nsn| nlc| rrr| ehn| aka| zdx| xdr| otr| pcd| onw| edl| ili| qxw| lys| ler| vug| lzq| yaj| vmw| qur| kpo| huh|