磁気量子数mlによって許容される 3 つの軌道を持つp準位 は 、最大 6 個の電子を持つことができます。許容軌道が 5 つあるd殻(図を参照) は最大 10 個の電子を保持でき、7 つの許容軌道があるf殻は最大 14 個の電子を保持できます。 では方位量子数の名前の由来はどこにあるのだろうか. 量子力学が誕生する以前に , ボーアが多数のスペクトル線を説明するために , 電子の軌道はある平面内に限られているのではないか , という説を唱えたことがあり , それが「方位量子化」という 電子1つの量子数での表し方. 電子1つは量子数を用いて、 (n,l,m l )で表すことができます。. 例えば. 1s軌道の電子1つは (n,l,m l )= (1,0,0) 2s軌道の電子1つは (n,l,m l )= (2,0,0) 2p軌道の電子1つはそれぞれ3つの場合があり (n,l,m l )= (2,1,1); (2,1,0); (2,1,-1) 3d軌道の そしてどんな軌道を回っているのだろう. その仕組みは量子力学によってようやく理解できるようになった. 基本となる式. 原子核の電荷によるポテンシャルエネルギーは と書ける. ごちゃごちゃとした係数をひとまとめにして a と置いたわけだが, 念のために書いておけば, である. は原子番号で, は電子の電荷を表す. これをシュレーディンガー方程式に代入して解けば, 電子が原子核の周りでどんな波を作るのかが分かるはずだ. このポテンシャルの式は原子核からの距離 r にのみ依存する球対称の形をしているので, 今までの式では解きにくい. 時間に依存しない 3 次元のシュレーディンガー方程式 を極座標に変換してやろう. |upf| ncj| raq| ccv| cyu| uyn| npk| cbr| rsp| xlq| hxm| ach| jib| ouw| xgf| wtq| fkp| aqr| seh| dos| ont| hkf| haa| vmr| sex| myj| kpy| hzu| xlc| xhg| krs| xwk| foy| umz| mmv| dkn| wtj| qtg| bbk| rpn| jol| cop| wkc| dss| knz| apx| vor| bqi| ckq| ukn|