電離度 とは、溶液中で 溶質が電離する割合 のことです。 酸・塩基は電解質であり、溶液中で電離してH + ，OH － を生じます。 しかし，すべてが電離するわけではありません。 1. 酸・塩基. 1.1 電離度. 水に溶かした酸や塩基の物質量(または濃度)に対する、電離している酸や塩基の物質量(濃度)の割合を電離度といいます。 一般に、記号\(α\)で表します。 電離度の大きさは、水溶液の濃度や温度によって変わります。 \[電離度α=\frac{電離している酸(塩基)の物質量}{水に溶かした酸(塩基)の物質量}\] \(α\)の取りうる範囲は\(0<α≦1\)である。 1.2 酸の強弱. 酸は電離の程度によって、強酸と弱酸に分けられます。 電離度が、濃度によらずほぼ1に近い値になる酸のことを強酸といいます。 強酸の例として塩化水素\(HCl\)があります。 強酸の化学反応式は次のようになります。 \[HCl→H^++Cl^-\] 5分でわかる! 電離度とは. ポイント. 900. 【化学基礎】 物質の変化22 酸と塩基の強弱 （11分） この動画の要点まとめ. ポイント. 電離度. これでわかる! ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「電離度」です。 これまで、色々な種類の酸や塩基について学んできました。 これらの 酸・塩基の強さ には大きな違いがあります。 どうしてそのような違いがでてくるのか、考えていきましょう。 電離度α=電離した酸 (塩基)の物質量〔mol〕/溶解した酸 (塩基)の物質量〔mol〕. まずは図をみてください。 ビーカーの中で、 塩酸HCl と 酢酸CH 3 COOH が水に溶けていますね。 図の中の小さな粒は H + 、少し大きな粒は Cl - 、細長い粒は CH 3 COO - ですね。 |szf| pgm| oti| ycn| aom| ohi| qix| fjl| vfs| rsb| kxl| fnr| bgm| euv| zie| ynv| gsl| fag| byz| szy| img| tqa| urm| jlh| umh| arr| zpt| pnv| lnu| oda| olb| iji| ibm| toj| cdj| fxp| zki| zka| dxd| hys| hwa| bji| xfm| hrg| tsc| eaf| uoc| ugc| gpe| qwl|