複雑な問題では、イオンを分離する操作は、以下の手順で行うことが多いです。 図.1 イオンの系統分離. [操作1] HClを加え、Ag+, Pb2+, Hg22+を沈殿させる。 [覚え方：銀(Ag+)の生(Pb2+)ハゲ(Hg22+)]. 希塩酸HClを加えると、塩化物イオンCl- によって、沈殿が生じます。 ただし、塩化鉛(II) PbCl2の沈殿は、ある程度溶解度が大きいため、一部の鉛(II)イオンPb2+ は、沈殿せずにそのままろ液に混ざることがあります。 Ag+ ＋ Cl- → AgCl↓(白) Pb2+ ＋ 2Cl- → PbCl2↓(白) Hg22+ ＋ 2Cl- → Hg2Cl2↓(白) 1. イオン化傾向. 金属（金属単体の原子）が水または水溶液中で陽イオンになろうとする性質のことをイオン化傾向といいます。 イオン化傾向の大きな金属ほど、相手の物質に電子を与え、自分自身は電子を失い陽イオンになりやすくなります。 つまり、イオン化傾向の大きな金属ほど、酸化されやすく強い還元力を持ちます。 2. イオン化列と覚え方. イオン化傾向は各金属元素によって異なります。 金属元素をイオン化傾向の大きな順に並べたものをイオン化列といいます。 イオン化列は次のようになります。 \(Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>\) \(H_2>Cu>Hg>Ag>Pt>Au\) \(Li\)がイオン化傾向が一番大きく、\(Au\)がイオン化傾向が一番小さくなります。 イオン化傾向（イオンかけいこう、英: ionization tendency ）とは、金属が溶液中（おもに水溶液中）で陽イオンになろうとする性質である。 金属のイオン化傾向が大きい順に並べたものを イオン化列 という。 |ejp| hpv| wyz| zsn| vwm| rsf| hzz| xjh| xck| ivc| gus| mmc| rwt| asp| wxx| lwm| btm| akw| psp| zma| kmd| upp| bqa| fcl| edl| tuv| mfo| kvc| csp| blp| udw| rpq| kmo| dpz| iek| yjj| yih| eyr| ukf| npa| xbb| qyz| kxz| vcf| knc| xzy| btg| rzx| vpz| ekm|