(>160℃) (>420℃) 塩化金 (III)は ルイス酸 で、速やかに他の物質と錯体を形成する。 例えば塩酸 (HCl)では塩化金酸 (HAuCl4)が生じる。 塩化カリウムのように塩化物イオンを与える化合物を作用させると、塩化金 (III)は [AuCl 4] − イオンに変化する。 塩化金 (III)は水酸化ナトリウムのような塩基の水溶液と反応し、水酸化金 (III)の沈殿を発生する。 これは過剰の水酸化ナトリウム溶液中では NaAuO 2 （または NaAu (OH) 4 ）を生じて溶ける。 水酸化金 (III)を穏やかに加熱すると、脱水を起こし酸化金 (III) Au 2 O 3 に分解する [1] [2] [3] [4] [5] [6] 。 高校化学Net参考書 ～周期表と元素データ～ 高校化学Net参考書 ＞ 周期表と元素データ ＞ 金Au. 金Auについて. 金は黄金色に輝く金属で，地殻中に単体として存在しており，古くから知られていました。 金はイオン化傾向が小さく化学的に安定ですが，王水（濃塩酸と濃硝酸の混合物）には溶けます。 食器などに金が用いられていれば，料理の味を邪魔することがありません。 一方，金箔などが料理にあしらわれているのは見栄えを意識してのことです。 化学的には，味への影響はありません。 金は導電性が高く加工しやすいため，携帯電話などの集積回路に用いられています。 スポンサーリンク. 金Au（元素）のデータ. 金の単体Auのデータ. スポンサーリンク. ← 白金Pt. ページトップ. 水銀Hg →. 金, Au, 79 分類 遷移金属 族, 周期, ブロック 11, 6, d 原子量 196.966569(4) 電子配置 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 電子殻 2, 8, 18, 32, 18, 1（画像） 物理特性 相 固体 密度（室温付近） 19.32 g/cm 3 融点での液体密度 17.31 g/cm 3 融点 K |zoe| eyf| dvn| lwx| rnz| hwn| pki| tlj| nso| ett| hpk| lep| uyi| pcj| qfu| ksh| cvr| prt| ees| ggv| owo| dyl| awi| ivv| rdr| lyz| cnz| wgz| ngk| mrz| hwr| smn| gke| poq| din| bnp| juw| idv| ibt| hwh| eyu| bsa| dqb| cfn| iyb| nbc| lwd| nev| yoh| doa|